Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)12 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 12 min?

t½ = 8 mint = 12 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Media
t (min)X (%)t = ?60%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.

k = 0,1 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,25 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Tk20 °C0,00530 °C0,0254

La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 20 °C e 0,0254 min⁻¹ a 30 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0254 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk20 °C0,0550 °C?

Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 50 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Soluzioni

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. t½ = 2,773 min
  3. 3. t = 9,163 min
  4. 4. t½ = 2 min
  5. 5. Ea = 120,1 kJ/mol
  6. 6. k2 = 1,053 min⁻¹

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