1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,4 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,002 s⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 40 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 30 °C e 0,912 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,912 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,1839 mol/L
- 2. t½ = 27,73 min
- 3. t = 230,3 min
- 4. t½ = 1,25 min
- 5. A = 9406 s⁻¹
- 6. Ea = 90,02 kJ/mol
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