1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,08 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.
k = 0,08 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 80 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,02 s⁻¹T = 80 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 20 °C e 0,0136 min⁻¹ a 35 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0136 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. t½ = 13,86 min
- 2. CA = 0,9098 mol/L
- 3. t = 57,56 min
- 4. t = 1,333 min
- 5. A = 2,482 × 10⁹ s⁻¹
- 6. Ea = 50,1 kJ/mol
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