Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)7,5 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 5 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 7,5 min?

t½ = 5 mint = 7,5 min
f = %
3.Media
t (min)X (%)t = ?95%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk20 °Ck1​?2·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. A 20 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 2 volte più veloce?

Ea = 40 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
t (min)X (%)30 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 30 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Soluzioni

  1. 1. t½ = 34,66 min
  2. 2. f = 35,36 %
  3. 3. t = 152 min
  4. 4. CA = 0,4444 mol/L
  5. 5. T2 = 32,93 °C
  6. 6. X = 44,02 %

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