1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 5 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 10 min?
t½ = 5 mint = 10 min
f = %
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA², con k = 0,01 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 1,5 mol/L e CB = 1 mol/L.
r = k·CA²k = 0,01 L/(mol·s)CA = 1,5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 90 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 2 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 30 °C e 0,0108 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0108 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 80 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 80 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. f = 25 %
- 2. r = 0,0225 mol/(L·s)
- 3. t = 6 min
- 4. CA = 0,5556 mol/L
- 5. Ea = 90,15 kJ/mol
- 6. k2 = 0,2102 min⁻¹
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