Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)30 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 15 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 30 min?

t½ = 15 mint = 30 min
f = %
3.Media
t (min)C (mol/L)30 min0,56

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,8 mol/L a 0,56 mol/L in 30 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,56 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Media
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk35 °C0,165 °C0,565

La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 35 °C e 0,565 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,565 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk30 °C0,0555 °C0,483

La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 30 °C e 0,483 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,483 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. t½ = 6,931 min
  2. 2. f = 25 %
  3. 3. k = 0,01189 min⁻¹
  4. 4. CA = 0,1176 mol/L
  5. 5. Ea = 50,01 kJ/mol
  6. 6. Ea = 75,03 kJ/mol

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