Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)62,5 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 62,5 min?

t½ = 25 mint = 62,5 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Media
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?95%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 95 %
t = min
5.Difficile
1/Tln kT = 50 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,001 s⁻¹ a 50 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 50 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Tk40 °C0,0280 °C1

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 40 °C e 1 min⁻¹ a 80 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 1 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. f = 17,68 %
  2. 2. t½ = 4,621 min
  3. 3. CA = 0,04545 mol/L
  4. 4. t = 47,5 min
  5. 5. A = 1,461 × 10¹³ s⁻¹
  6. 6. Ea = 89,92 kJ/mol

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