1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 10 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 15 min?
t½ = 10 mint = 15 min
f = %
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,3 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,3 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,1 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 100 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 25 °C e 0,0125 min⁻¹ a 35 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0125 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,6886 mol/L
- 2. f = 35,36 %
- 3. t = 3,054 min
- 4. t½ = 10 min
- 5. A = 199724 s⁻¹
- 6. Ea = 69,99 kJ/mol
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