1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 15 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 30 min?
t½ = 15 mint = 30 min
f = %
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 45 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,1 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,8 mol/L a 0,4 mol/L in 15 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 60 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 70 kJ/molT2 = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. f = 25 %
- 2. CA = 0,3188 mol/L
- 3. t = 23,03 min
- 4. k = 0,04621 min⁻¹
- 5. k2 = 0,08531 min⁻¹
- 6. X = 51,73 %
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