1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 15 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 7,5 min?
t½ = 15 mint = 7,5 min
f = %
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,2 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,2 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 30 °C e 0,00517 min⁻¹ a 40 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,00517 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 55 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. f = 70,71 %
- 2. CA = 0,65 mol/L
- 3. CA = 0,6667 mol/L
- 4. t = 11,51 min
- 5. Ea = 74,96 kJ/mol
- 6. k2 = 0,1828 min⁻¹
Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.