1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 2 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 40 °C e 2,81 min⁻¹ a 70 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 2,81 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 45 °C per 60 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 70 kJ/molT2 = 45 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. CA = 0,2744 mol/L
- 2. CA = 0,4463 mol/L
- 3. CA = 0,03279 mol/L
- 4. CA = 1 mol/L
- 5. Ea = 120 kJ/mol
- 6. X = 68,22 %
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