Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?60%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,3 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.

k = 0,3 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difficile
1/Tln kT = 60 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 40 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,01 s⁻¹ a 60 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 60 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Tk30 °C0,0260 °C?

Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 120 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 60 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Soluzioni

  1. 1. CA = 0,2865 mol/L
  2. 2. CA = 0,2 mol/L
  3. 3. t = 2,5 min
  4. 4. t = 3,054 min
  5. 5. A = 18700 s⁻¹
  6. 6. k2 = 1,456 min⁻¹

Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.