1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 20 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 20 min
k = min⁻¹
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA²·CB, con k = 0,2 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,25 mol/L e CB = 0,2 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,2 L²/(mol²·s)CA = 0,25 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,4 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,8 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
4.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,5 mol/L a 0,3 mol/L in 30 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 45 °C per 30 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 45 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 50 °C per 20 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 50 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. k = 0,03466 min⁻¹
- 2. r = 0,0025 mol/(L·s)
- 3. t½ = 3,125 min
- 4. k = 0,01703 min⁻¹
- 5. X = 74,69 %
- 6. X = 29,92 %
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