1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,2 mol/L a 0,48 mol/L in 15 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 95 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 35 °C per 30 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 35 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 70 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 70 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. t½ = 3,466 min
- 2. t½ = 69,31 min
- 3. k = 0,06109 min⁻¹
- 4. t = 9,5 min
- 5. X = 55,71 %
- 6. k2 = 0,1072 min⁻¹
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