1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 8 min
k = min⁻¹
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,02 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 50 °C per 10 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 90 kJ/molT2 = 50 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,002 s⁻¹ a 80 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 80 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. k = 0,08664 min⁻¹
- 2. t½ = 6,931 min
- 3. t = 45,81 min
- 4. t = 5,625 min
- 5. X = 83,85 %
- 6. A = 2,482 × 10⁸ s⁻¹
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