Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)12 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 12 min?

t½ = 8 mint = 12 min
f = %
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)4 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 4 min?

t½ = 8 mint = 4 min
f = %
3.Media
t (min)X (%)t = ?95%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 95 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difficile
t (min)X (%)60 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 60 °C per 60 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 70 kJ/molT2 = 60 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Tk40 °C0,0165 °C0,097

La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 40 °C e 0,097 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,097 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. f = 70,71 %
  3. 3. t = 95 min
  4. 4. CA = 0,5 mol/L
  5. 5. X = 76,85 %
  6. 6. Ea = 80,01 kJ/mol

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