Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 30 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 20 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 1 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,8 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con C_A0 = 0,2 mol/L la velocità è 0,002 mol/(L·s); con C_A0 = 0,4 mol/L è 0,00283 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,4 mol/Lr₂ = 0,00283 mol/(L·s)

n =

6.Difficile

Una reazione ha un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. A 25 °C è troppo lenta. A quale temperatura T₂ (in °C) va riscaldata per renderla 2 volte più veloce?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Soluzioni

1. C_A = 0,4724 mol/L
2. t_½ = 34,66 min
3. C_A = 0,09091 mol/L
4. t_½ = 1,25 min
5. n = 0,5008
6. T₂ = 35,61 °C

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