1.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,005 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 50 min.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 50 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 45 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 45 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,08 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,08 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 60 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 35 °C e 0,0171 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0171 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,95 mol/L
- 2. k = 0,0154 min⁻¹
- 3. CA = 0,4 mol/L
- 4. t = 11,45 min
- 5. k2 = 0,2916 min⁻¹
- 6. Ea = 100,2 kJ/mol
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