Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
CA​ (mol/L)r2r = ?CB​ = 1,2 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA, con k = 0,5 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 2 mol/L e CB = 1,2 mol/L.

r = k·CAk = 0,5 s⁻¹CA = 2 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,4 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,8 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
4.Media
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,50,002prova 21,50,0104n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,5 mol/L la velocità è 0,002 mol/(L·s); con CA0 = 1,5 mol/L è 0,0104 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,0104 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
1/Tln kT = 50 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 s⁻¹ a 50 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. r = 1 mol/(L·s)
  2. 2. t½ = 2,773 min
  3. 3. t½ = 3,125 min
  4. 4. CA = 0,1154 mol/L
  5. 5. n = 1,501
  6. 6. A = 2,067 × 10¹⁰ s⁻¹

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