1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 90 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 45 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 90 kJ/molT2 = 40 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 s⁻¹ a 50 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 50 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,1353 mol/L
- 2. t½ = 13,86 min
- 3. t = 15 min
- 4. t = 160,9 min
- 5. X = 90,74 %
- 6. A = 1,209 × 10⁷ s⁻¹
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