Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 10 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,25 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,005 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,005 s⁻¹T = 25 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 65 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 65 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluzioni

1. t_½ = 34,66 min
2. t_½ = 27,73 min
3. C_A = 0,3158 mol/L
4. t_½ = 2 min
5. A = 6,905 × 10¹⁰ s⁻¹
6. k₂ = 0,09696 min⁻¹

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