1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 100 min?
t½ = 25 mint = 100 min
f = %
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1 mol/L a 0,3 mol/L in 60 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 45 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 45 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione ha un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. A 40 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 4 volte più veloce?
Ea = 100 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
Soluzioni
- 1. CA = 0,3614 mol/L
- 2. f = 6,25 %
- 3. k = 0,02007 min⁻¹
- 4. CA = 0,2857 mol/L
- 5. k2 = 0,1777 min⁻¹
- 6. T2 = 51,73 °C
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