Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 30 min.

k = 0,025 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

2.Facile

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,04 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 20 min.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 30 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione di ordine zero ha k = 0,05 mol/(L·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 90 %

t = min

5.Difficile

Una reazione ha un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. A 20 °C è troppo lenta. A quale temperatura T₂ (in °C) va riscaldata per renderla 5 volte più veloce?

E_a = 75 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 40 °C e 0,0797 min⁻¹ a 60 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0797 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Soluzioni

1. C_A = 0,2362 mol/L
2. C_A = 0,7 mol/L
3. C_A = 0,08 mol/L
4. t = 36 min
5. T₂ = 36,18 °C
6. E_a = 90,02 kJ/mol

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