Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
CA​ (mol/L)r0,4r = ?CB​ = 0,5 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA²·CB, con k = 0,02 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,4 mol/L e CB = 0,5 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0,02 L²/(mol²·s)CA = 0,4 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
t (min)C (mol/L)60 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 60 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,1 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk25 °Ck1​?10·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. A 25 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 10 volte più veloce?

Ea = 100 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,10,02prova 20,40,08n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,1 mol/L la velocità è 0,02 mol/(L·s); con CA0 = 0,4 mol/L è 0,08 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,02 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,08 mol/(L·s)
n =

Soluzioni

  1. 1. r = 0,0016 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,6 mol/L
  3. 3. t = 6,931 min
  4. 4. CA = 0,2857 mol/L
  5. 5. T2 = 43,05 °C
  6. 6. n = 1

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