Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 90 min.

k = 0,02 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 90 min

C_A = mol/L

3.Media

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,2 mol/L a 0,84 mol/L in 30 min. Trova la costante cinetica k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,84 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,5 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 120 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 55 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 55 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 35 °C e 0,0425 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0425 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Soluzioni

1. t_½ = 13,86 min
2. C_A = 0,1322 mol/L
3. k = 0,01189 min⁻¹
4. t_½ = 2 min
5. k₂ = 0,08222 min⁻¹
6. E_a = 89,96 kJ/mol

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