Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)15 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 10 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 15 min?

t½ = 10 mint = 15 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Media
t (min)X (%)t = ?60%

Una reazione di ordine zero ha k = 0,04 mol/(L·min) e parte da 1,2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.

k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 60 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk30 °C0,160 °C0,853

La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 30 °C e 0,853 min⁻¹ a 60 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,853 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk40 °C0,155 °C0,287

La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 40 °C e 0,287 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,287 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. t½ = 2,773 min
  3. 3. t = 18 min
  4. 4. CA = 0,1 mol/L
  5. 5. Ea = 60 kJ/mol
  6. 6. Ea = 60,05 kJ/mol

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