Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)24 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 12 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 24 min?

t½ = 12 mint = 24 min
f = %
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)45 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 30 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 45 min?

t½ = 30 mint = 45 min
f = %
3.Media
t (min)C (mol/L)5 min0,16

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,8 mol/L a 0,16 mol/L in 5 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,16 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Media
t (min)X (%)t = ?95%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 95 %
t = min
5.Difficile
Tk35 °C0,150 °C0,247

La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 35 °C e 0,247 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,247 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk20 °C0,0150 °C0,451

La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 20 °C e 0,451 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,451 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. f = 35,36 %
  3. 3. k = 0,3219 min⁻¹
  4. 4. t = 31,67 min
  5. 5. Ea = 49,91 kJ/mol
  6. 6. Ea = 100 kJ/mol

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