Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 8 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 8 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 3 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 3 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 3 min
k = min⁻¹
3.Media
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 2 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difficile
1/Tln kT = 80 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 s⁻¹ a 80 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 80 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
1/Tln kT = 30 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,01 s⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 30 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. k = 0,08664 min⁻¹
  2. 2. k = 0,231 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,5556 mol/L
  4. 4. CA = 0,2857 mol/L
  5. 5. A = 6,189 × 10¹³ s⁻¹
  6. 6. A = 4,127 × 10⁶ s⁻¹

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