1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 75%? Trova t.
k = 0,02 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione ha un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. A 40 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 2 volte più veloce?
Ea = 60 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 35 °C e 0,025 min⁻¹ a 60 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,025 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,1839 mol/L
- 2. t½ = 27,73 min
- 3. t = 69,31 min
- 4. CA = 0,07692 mol/L
- 5. T2 = 49,71 °C
- 6. Ea = 54,95 kJ/mol
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