Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,1 min⁻¹X = 80 %

t = min

4.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 20 °C e 4,51 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 4,51 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con C_A0 = 0,2 mol/L la velocità è 0,01 mol/(L·s); con C_A0 = 0,8 mol/L è 0,02 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,02 mol/(L·s)

n =

Soluzioni

1. t_½ = 27,73 min
2. t_½ = 13,86 min
3. t = 16,09 min
4. C_A = 0,6667 mol/L
5. E_a = 100 kJ/mol
6. n = 0,5

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