Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)16 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 16 min?

t½ = 8 mint = 16 min
f = %
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 25 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 25 min
k = min⁻¹
3.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?90%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.

k = 0,15 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
Tk35 °C0,0265 °C0,16

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 35 °C e 0,16 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,16 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk20 °Ck1​?10·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. A 20 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 10 volte più veloce?

Ea = 40 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Soluzioni

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. k = 0,02773 min⁻¹
  3. 3. t = 8 min
  4. 4. t = 15,35 min
  5. 5. Ea = 60,05 kJ/mol
  6. 6. T2 = 67,84 °C

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