1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 60 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1 mol/L a 0,7 mol/L in 15 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,7 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,01 mol/(L·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 55 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,002 s⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 30 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,1785 mol/L
- 2. t½ = 13,86 min
- 3. k = 0,02378 min⁻¹
- 4. t = 90 min
- 5. k2 = 1,59 min⁻¹
- 6. A = 2,306 × 10⁹ s⁻¹
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