物質収支
- 定常状態
- 入量 = 出量
- 全体収支
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- 成分収支
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- 蒸発缶
- F·xF = P·xP, W = F − P
物質・エネルギー収支：直前対策パック
公式集、全トピックの解法の要点、8 問の演習問題。完全な解答は巻末にあります。
1公式と解法
エネルギー収支
- 顕熱
- Q = ṁ·cp·ΔT
- 潜熱
- Q = ṁ·hfg
- 混合
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- 水
- cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)
理想気体の状態方程式
- 理想気体の状態方程式
- pV = nRT
- 気体定数
- R = 8.314 J/(mol·K)
- ボイル・シャルルの法則
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- 物質量
- n = m/M
- 温度
- T[K] = T[°C] + 273.15
化学量論
- 物質量
- n = m/M
- 濃度
- c = n/V
- 物質量の比
- 釣り合った反応式の係数を使う
- 限定反応物
- 先になくなる物質
- 収率
- 実際の量 / 理論量 × 100%
解き方
- 化学反応式を書き、係数をそろえます。
- 与えられた質量を物質量に換算します：n = m/M。
- 係数を物質量の比として使い、求めたい物質の物質量を求めます。
- m = n·M で質量に戻します。反応物が 2 つあるときは、まず限定反応物を求めます。
2演習問題
1.物質収支ふつう
混合後の製品が食塩を 20% 含むようにするには、流れ 1 に毎時どれだけ流れ 2 を加えればよいか。ṁ2 を求めよ。
ṁ1 = 900 kg/hx1 = 45 %x2 = 5 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
2.物質収支むずかしい
蒸発缶で純水を蒸発させ、食塩水溶液を濃縮する。製品流量 Pを kg/h で求めよ。
F = 2200 kg/hxF = 15 %xP = 30 %
P = kg/h
3.エネルギー収支ふつう
高温のグリコール混合液が、熱損失のない向流熱交換器で水を冷やす。水の出口温度 tout を求めよ。
ṁh = 2 kg/scp,h = 3.6 kJ/(kg·K)Th: 170 → 80 °Cṁc = 3 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.エネルギー収支むずかしい
高温の軽油が熱交換器で水を加熱する。この熱交換器は高温流体が放出する熱の 5% を周囲に失う。必要な水の流量 ṁc を求めよ。
ṁh = 3 kg/scp,h = 2.1 kJ/(kg·K)Th: 170 → 120 °Ct: 25 → 45 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)損失 = 5 %
ṁc = kg/s
5.理想気体の状態方程式ふつう
容積 50 L のタンクに、温度 75 °C のO₂が 410 g 入っている。理想気体として圧力 P を求めよ。
m = 410 gM = 32 g/molV = 50 LT = 75 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
6.理想気体の状態方程式むずかしい
一定量のCH₄が 250 kPa、10 L、20 °C から 750 kPa、130 °C に変化する。新しい体積 V2 を求めよ。
P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 750 kPaT2 = 130 °C
V2 = L
7.化学量論ふつう
24 g の Na と 40 g の Cl2 が 2Na + Cl2 → 2NaCl に従って反応します。生じうる NaCl の質量 m はいくらですか？
M(Na) = 22.99M(Cl2) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
8.化学量論むずかしい
反応 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O で、6 g の CH4 が完全に反応し（ほかの反応物は過剰）、8.36 g の H2O が得られました。収率 Y を求めなさい。
M(CH4) = 16.04 g/molM(H2O) = 18.02 g/mol実際: 8.36 g
Y = %
3溶液
1.物質収支
答え: ṁ2 = 1500 kg/h
定常状態の物質収支：全体と各成分で入量 = 出量。混合の問題では両方を組み合わせます。
収支
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
食塩: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
ṁ2 について解く
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 900·(45 − 20)/(20 − 5) = 1500 kg/h
答え
ṁ2 = 1500 kg/h
2.物質収支
答え: P = 1100 kg/h
タイ成分：1 つの流れだけを変化せずに通る成分（ここでは溶質）は、流量どうしを直接結びつけます。残りは全体収支で求まります。
溶質収支
F·xF = P·xP → P = 2200·15/30 = 1100 kg/h
答え
P = 1100 kg/h
3.エネルギー収支
答え: tout = 81.67 °C
熱交換器のエネルギー収支：損失がなければ ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin)。
高温流体が放出する熱
Q = 2·3.6·(170 − 80) = 648 kW
水が受け取る熱
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 648/(3·4.18) = 81.67 °C
答え
tout = 81.67 °C
4.エネルギー収支
答え: ṁc = 3.58 kg/s
損失のあるエネルギー収支：放出熱 = 吸収熱 + 損失熱。
放出熱
Qh = 3·2.1·(170 − 120) = 315 kW
水に届く熱
Qc = (1 − 0.05)·315 = 299.3 kW
水の流量
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 299.3/(4.18·20) = 3.58 kg/s
答え
ṁc = 3.58 kg/s
5.理想気体の状態方程式
答え: P = 741.7 kPa
理想気体の状態方程式：PV = nRT、n = m/M。
物質量
n = m/M = 410/32 = 12.81 mol
T = 75 + 273.15 = 348.1 K
圧力
P = nRT/V = 12.81·8.314·348.1/0.05 = 741.7 kPa
答え
P = 741.7 kPa
6.理想気体の状態方程式
答え: V2 = 4.584 L
ボイル・シャルルの法則：一定量の理想気体では P1V1/T1 = P2V2/T2。
絶対温度
T1 = 293.1 K, T2 = 403.1 K
ボイル・シャルルの法則
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(250/750)·(403.1/293.1) = 4.584 L
答え
V2 = 4.584 L
7.化学量論
答え: m = 61.01 g
化学量論：化学反応式は粒子の数を表し、グラム数ではありません。n = m/M で質量を物質量に換算し、反応式の係数を物質量の比として使い、m = n·M で質量に戻します。反応物が 2 つあるとき、限定反応物は先になくなり、生成物の量を決めるほうです。
各反応物の物質量
n(Na) = 24/22.99 = 1.044 mol
n(Cl2) = 40/70.9 = 0.5642 mol
限定反応物
1.044/2 = 0.522, 0.5642/1 = 0.5642 → Na
生成物の質量
n(NaCl) = 0.522·2 = 1.044 mol
m = 1.044·58.44 = 61.01 g
答え
m = 61.01 g
8.化学量論
答え: Y = 62.01 %
化学量論：化学反応式は粒子の数を表し、グラム数ではありません。n = m/M で質量を物質量に換算し、反応式の係数を物質量の比として使い、m = n·M で質量に戻します。反応物が 2 つあるとき、限定反応物は先になくなり、生成物の量を決めるほうです。
理論収量
n(CH4) = 6/16.04 = 0.3741 mol
m = 0.3741·2/1·18.02 = 13.48 g
収率
Y = 8.36/13.48·100 = 62.01%
答え
Y = 62.01%
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