熱力学 I：直前対策パック

公式集、全トピックの解法の要点、8 問の演習問題。完全な解答は巻末にあります。

新しい問題科目に戻る

印刷ウィンドウで「PDF として保存」を選ぶと、コピーを端末に保存できます。

1公式と解法

理想気体の状態方程式

理想気体の状態方程式: pV = nRT
気体定数: R = 8.314 J/(mol·K)
ボイル・シャルルの法則: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
物質量: n = m/M
温度: T[K] = T[°C] + 273.15

エネルギー収支

顕熱: Q = ṁ·c_p·ΔT
潜熱: Q = ṁ·h_fg
混合: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
水: c_p ≈ 4.18 kJ/(kg·K)

熱機関と冷凍機

効率: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
カルノー効率: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
冷凍機の COP: COP_R = Q_C/W
ヒートポンプの COP: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
エネルギー収支: Q_H = W + Q_C

ガスサイクル

等エントロピー変化（体積比）: T₂/T₁ = r^k−1
等エントロピー変化（圧力比）: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
オットーサイクルの効率: η = 1 − 1/r^k−1
ディーゼルサイクルの効率: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
ブレイトンサイクルの効率: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
加熱量: オットー：c_v(T₃ − T₂) ディーゼル、ブレイトン：c_p(T₃ − T₂)
ブレイトンサイクルの正味仕事: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
断熱効率: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
冷空気標準: k = 1.4, c_p = 1.005, c_v = 0.718 kJ/(kg·K)

2演習問題

1.理想気体の状態方程式ふつう

250 kPa、45 °C において、N₂ 210 g が占める体積 V はいくらか。理想気体として扱う。

m = 210 gM = 28.01 g/molP = 250 kPaT = 45 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

2.理想気体の状態方程式むずかしい

一定量のO₂が 300 kPa、5 L、35 °C から 350 kPa、230 °C に変化する。新しい体積 V₂ を求めよ。

P₁ = 300 kPaV₁ = 5 LT₁ = 35 °CP₂ = 350 kPaT₂ = 230 °C

V₂ = L

3.エネルギー収支ふつう

高温のエタノールが、熱損失のない向流熱交換器で水を冷やす。水の出口温度 t_out を求めよ。

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 2.44 kJ/(kg·K)T_h: 120 → 80 °Cṁ_c = 2 kg/sc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)t_in = 15 °C

t_out = °C

4.エネルギー収支むずかしい

高温のエタノールが熱交換器で水を加熱する。この熱交換器は高温流体が放出する熱の 10% を周囲に失う。必要な水の流量 ṁ_c を求めよ。

ṁ_h = 0.5 kg/sc_p,h = 2.44 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 120 °Ct: 10 → 25 °Cc_p,c = 4.18 kJ/(kg·K)損失 = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.熱機関と冷凍機ふつう

可逆（カルノー）熱機関が 1 サイクルあたり 500 °C の熱源から 4800 kJ の熱を受け取り、1820 kJ を放出する。低温熱源の温度 T_L を °C で求めよ。

T_H = 500 °CQ_H = 4800 kJQ_L = 1820 kJ

T_L = °C

6.熱機関と冷凍機むずかしい

冷蔵庫が、32 °C のキッチンで冷蔵室を 4 °C に保ち、冷蔵室から 1 kW の熱を取り除く。可能な最大の成績係数 COP_max を求めよ。

T_H = 32 °CT_L = 4 °CQ̇_L = 1 kW

COP_max =

7.ガスサイクルふつう

理想ディーゼルサイクルの圧縮比は r = 19、締切比は r_c = v₃/v₂ = 1.8 である。圧縮開始時の空気の温度は 295 K である。冷空気標準の仮定を用いる：空気は比熱一定の理想気体で、k = 1.4、c_p = 1.005 kJ/(kg·K)、c_v = 0.718 kJ/(kg·K) とする。加熱終わりの温度 T₃ を K で求めよ。

r = 19r_c = 1.8T₁ = 295 Kk = 1.4

T₃ = K

8.ガスサイクルむずかしい

ガスタービン発電設備が、圧縮機の圧力比 14 のブレイトンサイクルで運転されている。空気は 290 K で圧縮機に入り、1200 K でタービンに入る。圧縮機もタービンも等エントロピー的に作動する。冷空気標準の仮定を用いる：空気は比熱一定の理想気体で、k = 1.4、c_p = 1.005 kJ/(kg·K)、c_v = 0.718 kJ/(kg·K) とする。空気 1 kg あたりの正味仕事 w_net を kJ/kg で求めよ。

r_p = 14T₁ = 290 KT₃ = 1200 Kk = 1.4c_p = 1.005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3溶液

1.理想気体の状態方程式

答え: V = 79.32 L

理想気体の状態方程式：PV = nRT、n = m/M。

物質量

n = 210/28.01 = 7.497 mol

T = 45 + 273.15 = 318.1 K

体積

V = nRT/P = 7.497·8.314·318.1/250 = 79.32 L

答え

V = 79.32 L

2.理想気体の状態方程式

答え: V₂ = 6.998 L

ボイル・シャルルの法則：一定量の理想気体では P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂。

絶対温度

T₁ = 308.1 K, T₂ = 503.1 K

ボイル・シャルルの法則

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 5·(300/350)·(503.1/308.1) = 6.998 L

答え

V₂ = 6.998 L

3.エネルギー収支

答え: t_out = 38.35 °C

熱交換器のエネルギー収支：損失がなければ ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in)。

高温流体が放出する熱

Q = 2·2.44·(120 − 80) = 195.2 kW

水が受け取る熱

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 15 + 195.2/(2·4.18) = 38.35 °C

答え

t_out = 38.35 °C

4.エネルギー収支

答え: ṁ_c = 0.5254 kg/s

損失のあるエネルギー収支：放出熱 = 吸収熱 + 損失熱。

放出熱

Q_h = 0.5·2.44·(150 − 120) = 36.6 kW

水に届く熱

Q_c = (1 − 0.1)·36.6 = 32.94 kW

水の流量

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 32.94/(4.18·15) = 0.5254 kg/s

答え

ṁ_c = 0.5254 kg/s

5.熱機関と冷凍機

答え: T_L = 20 °C

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

熱源の絶対温度

T_H = 500 + 273.15 = 773.1 K

可逆サイクルの熱量比

T_L = T_H·Q_L/Q_H = 773.1·1820/4800 = 293.2 K = 20 °C

答え

T_L = 20 °C

6.熱機関と冷凍機

答え: COP_max = 9.898

第 2 法則による限界：絶対温度 T_H と T_L の熱源の間で働くどんなサイクルも、可逆（カルノー）サイクルを上回れません：η_max = 1 − T_L/T_H、COP_R,max = T_L/(T_H − T_L)、COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L)。エネルギーは常に保存されます：Q_H = W + Q_L。

絶対温度

T_H = 32 + 273.15 = 305.1 K

T_L = 4 + 273.15 = 277.1 K

可能な最良の COP

COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) = 277.1/(305.1 − 277.1) = 9.898

答え

COP_max = 9.898

7.ガスサイクル

答え: T₃ = 1724 K

ディーゼルサイクル（圧縮着火機関）：1→2 等エントロピー圧縮、2→3 等圧加熱、3→4 等エントロピー膨張、4→1 等容放熱。圧縮比 r = v₁/v₂ と締切比 r_c = v₃/v₂ を用いると、T₂ = T₁·r^k−1、T₃ = r_c·T₂、q_in = c_p·(T₃ − T₂)、η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)) です。

圧縮の終わり

T₂ = 295·19^0.4 = 957.9 K

等圧加熱

T₃ = r_c·T₂ = 1.8·957.9 = 1724 K

答え

T₃ = 1724 K

8.ガスサイクル

答え: w_net = 310.6 kJ/kg

ブレイトンサイクル（ガスタービン）：1→2 等エントロピー圧縮、2→3 等圧加熱、3→4 タービンでの等エントロピー膨張、4→1 等圧放熱。圧力比 r_p = P₂/P₁ を用いると、T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k、T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k、η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k です。正味仕事 w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]。断熱効率を考えると、圧縮機には w_s/η_c が必要で、タービンは η_t·w_s を出します。

等エントロピー変化後の温度

T₂ = 290·14^0.2857 = 616.4 K

T₄ = 1200/14^0.2857 = 564.6 K

圧縮機仕事とタービン仕事

w_c = 1.005·(616.4 − 290) = 328 kJ/kg

w_t = 1.005·(1200 − 564.6) = 638.6 kJ/kg

正味仕事

w_net = 638.6 − 328 = 310.6 kJ/kg

答え

w_net = 310.6 kJ/kg

後退仕事比（バックワーク比）：w_c/w_t = 51.37%。

ExamProblems · examproblems.com/courses/thermodynamics-1