解答つき反応速度論ワークシート

無料で印刷できる反応速度論のワークシート：やさしい問題から試験レベルまで 6 問、解答つき。印刷するか PDF で保存できます。

先生方へ： 授業で自由に印刷・コピーしてお使いいただけます。新しいワークシートごとに数値が変わり、専用の解答が付きます。授業ページに ExamProblems へのリンクを載せていただけると嬉しいです。

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1.やさしい

0 次反応 A → 生成物の速度定数は 0.01 mol/(L·min)、A の初濃度は 1.5 mol/L である。10 min 後の濃度 C_A を求めよ。

k = 0.01 mol/(L·min)C_A0 = 1.5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.やさしい

1 次反応の半減期は 15 min である。30 min 後に反応物は何パーセント f 残っているか。

t_½ = 15 mint = 30 min

f = %

3.ふつう

2 次反応（−r_A = k·C_A²）の k = 0.05 L/(mol·min)、初濃度は 1.5 mol/L である。最初の半減期 t_½ を求めよ。

k = 0.05 L/(mol·min)C_A0 = 1.5 mol/L

t_½ = min

4.ふつう

1 次反応で A の濃度が 15 min で 1.2 mol/L から 0.72 mol/L に減少する。速度定数 k を求めよ。

C_A0 = 1.2 mol/LC_A = 0.72 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

5.むずかしい

ある反応の速度定数は 40 °C で 0.02 min⁻¹、50 °C で 0.0322 min⁻¹ である。活性化エネルギー E_a を求めよ。

k₁ = 0.02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0.0322 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.むずかしい

1 次反応の k は 30 °C で 0.005 min⁻¹、活性化エネルギーは 70 kJ/mol である。回分反応器を今度は 60 °C で 30 min 運転する。達成される反応率 X を求めよ。

k₁ = 0.005 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 60 °Ct = 30 minR = 8.314 J/(mol·K)

X = %

解答

ステップごとの詳しい解答：このトピックは examproblems.com で練習できます。