解答つき反応速度論ワークシート

無料で印刷できる反応速度論のワークシート：やさしい問題から試験レベルまで 6 問、解答つき。印刷するか PDF で保存できます。

先生方へ： 授業で自由に印刷・コピーしてお使いいただけます。新しいワークシートごとに数値が変わり、専用の解答が付きます。授業ページに ExamProblems へのリンクを載せていただけると嬉しいです。

名前: ____________________ 日付: ____________

1.やさしい

1 次反応の半減期は 10 min である。40 min 後に反応物は何パーセント f 残っているか。

t_½ = 10 mint = 40 min

f = %

2.やさしい

1 次反応の半減期は 20 min である。速度定数 k を求めよ。

t_½ = 20 min

k = min⁻¹

3.ふつう

2 次反応（−r_A = k·C_A²）の k = 0.8 L/(mol·min)、初濃度は 0.5 mol/L である。最初の半減期 t_½ を求めよ。

k = 0.8 L/(mol·min)C_A0 = 0.5 mol/L

t_½ = min

4.ふつう

2 次反応（−r_A = k·C_A²）の k = 1 L/(mol·min)、初濃度は 1.5 mol/L である。最初の半減期 t_½ を求めよ。

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1.5 mol/L

t_½ = min

5.むずかしい

ある反応の速度定数は 25 °C で 0.01 min⁻¹、65 °C で 0.358 min⁻¹ である。活性化エネルギー E_a を求めよ。

k₁ = 0.01 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0.358 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.むずかしい

1 次反応の速度定数は 80 °C で 0.05 s⁻¹、活性化エネルギーは 60 kJ/mol である。アレニウスの式の頻度因子 A を求めよ。

k = 0.05 s⁻¹T = 80 °CE_a = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

解答

ステップごとの詳しい解答：このトピックは examproblems.com で練習できます。