1.やさしい
反応 A + B → C は速度式 r = k·CB に従い、k = 0.5 s⁻¹ である。CA = 0.2 mol/L、CB = 1 mol/L のときの反応速度 r を求めよ。
r = k·CBk = 0.5 s⁻¹CA = 0.2 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
解答つき反応速度論ワークシート
2.やさしい
1 次反応の速度定数は 0.2 min⁻¹ である。半減期 t½ を求めよ。
k = 0.2 min⁻¹
t½ = min
3.ふつう
2 次反応（−rA = k·CA²）の k = 0.05 L/(mol·min)、初濃度は 2 mol/L である。最初の半減期 t½ を求めよ。
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
4.ふつう
速度式 −rA = k·CA² の反応で k = 1 L/(mol·min)、初濃度は 1 mol/L である。2 min 後の濃度 CA を求めよ。
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.むずかしい
ある反応の速度定数は 35 °C で 0.002 min⁻¹、活性化エネルギーは 55 kJ/mol である。60 °C での速度定数 k2 を求めよ。
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 60 °CEa = 55 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.むずかしい
ある反応の速度定数は 30 °C で 0.002 min⁻¹、活性化エネルギーは 55 kJ/mol である。45 °C での速度定数 k2 を求めよ。
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 45 °CEa = 55 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
解答
- 1. r = 0.5 mol/(L·s)
- 2. t½ = 3.466 min
- 3. t½ = 10 min
- 4. CA = 0.3333 mol/L
- 5. k2 = 0.01002 min⁻¹
- 6. k2 = 0.005596 min⁻¹
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