解答つき反応速度論ワークシート

無料で印刷できる反応速度論のワークシート：やさしい問題から試験レベルまで 6 問、解答つき。印刷するか PDF で保存できます。

先生方へ： 授業で自由に印刷・コピーしてお使いいただけます。新しいワークシートごとに数値が変わり、専用の解答が付きます。授業ページに ExamProblems へのリンクを載せていただけると嬉しいです。

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1.やさしい

1 次反応の半減期は 8 min である。20 min 後に反応物は何パーセント f 残っているか。

t_½ = 8 mint = 20 min

f = %

2.やさしい

1 次反応 A → 生成物の速度定数は 0.08 min⁻¹、A の初濃度は 1 mol/L である。15 min 後の濃度 C_A を求めよ。

k = 0.08 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.ふつう

速度式 −r_A = k·C_A² の反応で k = 0.25 L/(mol·min)、初濃度は 2 mol/L である。20 min 後の濃度 C_A を求めよ。

k = 0.25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.ふつう

2 次反応（−r_A = k·C_A²）の k = 0.5 L/(mol·min)、初濃度は 1.5 mol/L である。最初の半減期 t_½ を求めよ。

k = 0.5 L/(mol·min)C_A0 = 1.5 mol/L

t_½ = min

5.むずかしい

1 次反応の速度定数は 30 °C で 0.02 s⁻¹、活性化エネルギーは 70 kJ/mol である。アレニウスの式の頻度因子 A を求めよ。

k = 0.02 s⁻¹T = 30 °CE_a = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.むずかしい

ある反応の速度定数は 40 °C で 0.05 min⁻¹、65 °C で 0.238 min⁻¹ である。活性化エネルギー E_a を求めよ。

k₁ = 0.05 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0.238 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

解答

ステップごとの詳しい解答：このトピックは examproblems.com で練習できます。