解答つき反応速度論ワークシート

無料で印刷できる反応速度論のワークシート：やさしい問題から試験レベルまで 6 問、解答つき。印刷するか PDF で保存できます。

先生方へ： 授業で自由に印刷・コピーしてお使いいただけます。新しいワークシートごとに数値が変わり、専用の解答が付きます。授業ページに ExamProblems へのリンクを載せていただけると嬉しいです。

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1.やさしい

1 次反応の半減期は 12 min である。60 min 後に反応物は何パーセント f 残っているか。

t_½ = 12 mint = 60 min

f = %

2.やさしい

1 次反応の速度定数は 0.05 min⁻¹ である。半減期 t_½ を求めよ。

k = 0.05 min⁻¹

t_½ = min

3.ふつう

1 次反応で A の濃度が 10 min で 1.5 mol/L から 0.45 mol/L に減少する。速度定数 k を求めよ。

C_A0 = 1.5 mol/LC_A = 0.45 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

4.ふつう

0 次反応の k = 0.05 mol/(L·min)、初濃度は 1.5 mol/L である。反応率 75% に達するまでの時間はどれだけか。t を求めよ。

k = 0.05 mol/(L·min)C_A0 = 1.5 mol/LX = 75 %

t = min

5.むずかしい

1 次反応の k は 25 °C で 0.002 min⁻¹、活性化エネルギーは 80 kJ/mol である。回分反応器を今度は 35 °C で 15 min 運転する。達成される反応率 X を求めよ。

k₁ = 0.002 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 80 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 15 minR = 8.314 J/(mol·K)

X = %

6.むずかしい

ある反応の活性化エネルギーは 80 kJ/mol である。30 °C では反応が遅すぎる。反応を 5 倍速くするには何 °C の温度 T₂ まで加熱しなければならないか。

E_a = 80 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 5R = 8.314 J/(mol·K)

T₂ = °C

解答

ステップごとの詳しい解答：このトピックは examproblems.com で練習できます。