1.やさしい
1 次反応の速度定数は 0.025 min⁻¹ である。半減期 t½ を求めよ。
k = 0.025 min⁻¹
t½ = min
解答つき反応速度論ワークシート
2.やさしい
反応 A + B → C は速度式 r = k·CA·CB に従い、k = 0.01 L/(mol·s) である。CA = 1 mol/L、CB = 0.2 mol/L のときの反応速度 r を求めよ。
r = k·CA·CBk = 0.01 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0.2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.ふつう
回分反応器での 2 次反応（−rA = k·CA²）の k = 0.8 L/(mol·min)、初濃度は 0.5 mol/L である。反応率 80% に達するまでの時間はどれだけか。t を求めよ。
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 80 %
t = min
4.ふつう
2 次反応（−rA = k·CA²）の k = 1 L/(mol·min)、初濃度は 2 mol/L である。最初の半減期 t½ を求めよ。
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.むずかしい
ある反応の速度定数は 40 °C で 0.002 min⁻¹、50 °C で 0.00408 min⁻¹ である。活性化エネルギー Ea を求めよ。
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0.00408 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.むずかしい
ある反応の速度定数は 20 °C で 0.02 min⁻¹、35 °C で 0.0988 min⁻¹ である。活性化エネルギー Ea を求めよ。
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0.0988 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
解答
- 1. t½ = 27.73 min
- 2. r = 0.002 mol/(L·s)
- 3. t = 10 min
- 4. t½ = 0.5 min
- 5. Ea = 59.98 kJ/mol
- 6. Ea = 79.98 kJ/mol
ステップごとの詳しい解答：このトピックは examproblems.com で練習できます。