解答つき反応速度論ワークシート

無料で印刷できる反応速度論のワークシート：やさしい問題から試験レベルまで 6 問、解答つき。印刷するか PDF で保存できます。

先生方へ： 授業で自由に印刷・コピーしてお使いいただけます。新しいワークシートごとに数値が変わり、専用の解答が付きます。授業ページに ExamProblems へのリンクを載せていただけると嬉しいです。

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1.やさしい

1 次反応の半減期は 8 min である。40 min 後に反応物は何パーセント f 残っているか。

t_½ = 8 mint = 40 min

f = %

2.やさしい

1 次反応 A → 生成物の速度定数は 0.01 min⁻¹、A の初濃度は 1.5 mol/L である。40 min 後の濃度 C_A を求めよ。

k = 0.01 min⁻¹C_A0 = 1.5 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

3.ふつう

回分反応器での 1 次反応の k = 0.01 min⁻¹ である。反応率 90% に達するまでの時間はどれだけか。t を求めよ。

k = 0.01 min⁻¹X = 90 %

t = min

4.ふつう

0 次反応の k = 0.025 mol/(L·min)、初濃度は 0.5 mol/L である。反応率 90% に達するまでの時間はどれだけか。t を求めよ。

k = 0.025 mol/(L·min)C_A0 = 0.5 mol/LX = 90 %

t = min

5.むずかしい

1 次反応の速度定数は 100 °C で 0.02 s⁻¹、活性化エネルギーは 100 kJ/mol である。アレニウスの式の頻度因子 A を求めよ。

k = 0.02 s⁻¹T = 100 °CE_a = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.むずかしい

ある反応の活性化エネルギーは 80 kJ/mol である。20 °C では反応が遅すぎる。反応を 5 倍速くするには何 °C の温度 T₂ まで加熱しなければならないか。

E_a = 80 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 5R = 8.314 J/(mol·K)

T₂ = °C

解答

ステップごとの詳しい解答：このトピックは examproblems.com で練習できます。