1.やさしい
反応 A + B → C は速度式 r = k·CA² に従い、k = 0.05 L/(mol·s) である。CA = 0.1 mol/L、CB = 0.3 mol/L のときの反応速度 r を求めよ。
r = k·CA²k = 0.05 L/(mol·s)CA = 0.1 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
解答つき反応速度論ワークシート
2.やさしい
1 次反応の速度定数は 0.01 min⁻¹ である。半減期 t½ を求めよ。
k = 0.01 min⁻¹
t½ = min
3.ふつう
1 次反応で A の濃度が 40 min で 2 mol/L から 0.6 mol/L に減少する。速度定数 k を求めよ。
CA0 = 2 mol/LCA = 0.6 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.ふつう
速度式 −rA = k·CA² の反応で k = 0.5 L/(mol·min)、初濃度は 2 mol/L である。5 min 後の濃度 CA を求めよ。
k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.むずかしい
ある反応の速度定数は 30 °C で 0.01 min⁻¹、60 °C で 0.174 min⁻¹ である。活性化エネルギー Ea を求めよ。
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.174 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.むずかしい
ある反応の速度定数は 30 °C で 0.1 min⁻¹、50 °C で 0.558 min⁻¹ である。活性化エネルギー Ea を求めよ。
k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.558 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
解答
- 1. r = 0.0005 mol/(L·s)
- 2. t½ = 69.31 min
- 3. k = 0.0301 min⁻¹
- 4. CA = 0.3333 mol/L
- 5. Ea = 79.95 kJ/mol
- 6. Ea = 70.01 kJ/mol
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