解答つき反応速度論ワークシート

無料で印刷できる反応速度論のワークシート：やさしい問題から試験レベルまで 6 問、解答つき。印刷するか PDF で保存できます。

先生方へ： 授業で自由に印刷・コピーしてお使いいただけます。新しいワークシートごとに数値が変わり、専用の解答が付きます。授業ページに ExamProblems へのリンクを載せていただけると嬉しいです。

名前: ____________________ 日付: ____________

1.やさしい

1 次反応の半減期は 10 min である。15 min 後に反応物は何パーセント f 残っているか。

t_½ = 10 mint = 15 min

f = %

2.やさしい

1 次反応の速度定数は 0.01 min⁻¹ である。半減期 t_½ を求めよ。

k = 0.01 min⁻¹

t_½ = min

3.ふつう

2 次反応（−r_A = k·C_A²）の k = 0.05 L/(mol·min)、初濃度は 0.8 mol/L である。最初の半減期 t_½ を求めよ。

k = 0.05 L/(mol·min)C_A0 = 0.8 mol/L

t_½ = min

4.ふつう

1 次反応で A の濃度が 30 min で 1.2 mol/L から 0.42 mol/L に減少する。速度定数 k を求めよ。

C_A0 = 1.2 mol/LC_A = 0.42 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

5.むずかしい

ある反応の速度定数は 20 °C で 0.01 min⁻¹、活性化エネルギーは 120 kJ/mol である。50 °C での速度定数 k₂ を求めよ。

k₁ = 0.01 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 50 °CE_a = 120 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.むずかしい

ある反応の活性化エネルギーは 40 kJ/mol である。50 °C では反応が遅すぎる。反応を 5 倍速くするには何 °C の温度 T₂ まで加熱しなければならないか。

E_a = 40 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 5R = 8.314 J/(mol·K)

T₂ = °C

解答

ステップごとの詳しい解答：このトピックは examproblems.com で練習できます。