1.やさしい
反応 A + B → C は速度式 r = k·CB² に従い、k = 0.01 L/(mol·s) である。CA = 1.5 mol/L、CB = 2 mol/L のときの反応速度 r を求めよ。
r = k·CB²k = 0.01 L/(mol·s)CA = 1.5 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
解答つき反応速度論ワークシート
2.やさしい
反応 A + B → C は速度式 r = k·CB² に従い、k = 0.2 L/(mol·s) である。CA = 0.4 mol/L、CB = 0.1 mol/L のときの反応速度 r を求めよ。
r = k·CB²k = 0.2 L/(mol·s)CA = 0.4 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.ふつう
速度式 −rA = k·CA² の反応で k = 1 L/(mol·min)、初濃度は 2 mol/L である。2 min 後の濃度 CA を求めよ。
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.ふつう
速度式 −rA = k·CA² の反応で k = 1 L/(mol·min)、初濃度は 2 mol/L である。15 min 後の濃度 CA を求めよ。
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.むずかしい
ある反応の速度定数は 25 °C で 0.1 min⁻¹、65 °C で 1.09 min⁻¹ である。活性化エネルギー Ea を求めよ。
k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 1.09 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.むずかしい
1 次反応の速度定数は 80 °C で 0.02 s⁻¹、活性化エネルギーは 80 kJ/mol である。アレニウスの式の頻度因子 A を求めよ。
k = 0.02 s⁻¹T = 80 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
解答
- 1. r = 0.04 mol/(L·s)
- 2. r = 0.002 mol/(L·s)
- 3. CA = 0.4 mol/L
- 4. CA = 0.06452 mol/L
- 5. Ea = 50.06 kJ/mol
- 6. A = 1.362 × 10¹⁰ s⁻¹
ステップごとの詳しい解答：このトピックは examproblems.com で練習できます。