解答つき反応速度論ワークシート

無料で印刷できる反応速度論のワークシート：やさしい問題から試験レベルまで 6 問、解答つき。印刷するか PDF で保存できます。

先生方へ： 授業で自由に印刷・コピーしてお使いいただけます。新しいワークシートごとに数値が変わり、専用の解答が付きます。授業ページに ExamProblems へのリンクを載せていただけると嬉しいです。

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1.やさしい

1 次反応の速度定数は 0.025 min⁻¹ である。半減期 t_½ を求めよ。

k = 0.025 min⁻¹

t_½ = min

2.やさしい

1 次反応の半減期は 30 min である。15 min 後に反応物は何パーセント f 残っているか。

t_½ = 30 mint = 15 min

f = %

3.ふつう

0 次反応の k = 0.025 mol/(L·min)、初濃度は 2 mol/L である。反応率 50% に達するまでの時間はどれだけか。t を求めよ。

k = 0.025 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 50 %

t = min

4.ふつう

2 次反応（−r_A = k·C_A²）の k = 1 L/(mol·min)、初濃度は 0.2 mol/L である。最初の半減期 t_½ を求めよ。

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0.2 mol/L

t_½ = min

5.むずかしい

1 次反応の k は 20 °C で 0.01 min⁻¹、活性化エネルギーは 60 kJ/mol である。回分反応器を今度は 30 °C で 60 min 運転する。達成される反応率 X を求めよ。

k₁ = 0.01 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 60 kJ/molT₂ = 30 °Ct = 60 minR = 8.314 J/(mol·K)

X = %

6.むずかしい

ある反応の活性化エネルギーは 60 kJ/mol である。20 °C では反応が遅すぎる。反応を 10 倍速くするには何 °C の温度 T₂ まで加熱しなければならないか。

E_a = 60 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 10R = 8.314 J/(mol·K)

T₂ = °C

解答

ステップごとの詳しい解答：このトピックは examproblems.com で練習できます。