화학량론
- 몰수
- n = m/M
- 농도
- c = n/V
- 몰비
- 균형 맞춘 반응식의 계수를 사용
- 한계 반응물
- 가장 먼저 소진되는 물질
- 수득률
- 실제 수득량 / 이론 수득량 × 100%
방법
- 화학 반응식을 쓰고 계수를 맞추세요.
- 주어진 질량을 몰로 바꾸세요: n = m/M.
- 계수를 몰비로 이용해 원하는 물질의 몰수를 구하세요.
- m = n·M으로 다시 질량으로 바꾸세요. 반응물이 둘이면 먼저 한계 반응물을 찾으세요.
일반화학: 벼락치기 팩
공식 모음, 모든 주제의 핵심 풀이 단계, 연습 문제 14개가 들어 있으며 전체 풀이는 맨 뒤에 있습니다.
1공식과 풀이 방법
몰농도와 희석
- 몰농도
- c = n/V (mol/L)
- 몰수
- n = m/M
- 희석
- c1V1 = c2V2
- 혼합
- c = (c1V1 + c2V2)/(V1 + V2)
방법
- n = m/M으로 질량을 몰로 바꾸세요.
- 부피를 리터로 바꾸세요.
- 몰농도 c = n/V, 단위는 mol/L.
- 희석에서는 몰수가 변하지 않습니다: c₁V₁ = c₂V₂.
이상 기체 법칙
- 이상 기체 법칙
- pV = nRT
- 기체 상수
- R = 8.314 J/(mol·K)
- 보일-샤를 법칙
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- 몰수
- n = m/M
- 온도
- T[K] = T[°C] + 273.15
열량 측정과 엔탈피
- 열
- q = m·c·ΔT
- 물
- c = 4.18 J/(g·°C)
- 열량계
- 잃은 열 = 얻은 열
- 반응 엔탈피
- ΔH° = ΣΔH°f(products) − ΣΔH°f(reactants)
화학 평형
- 평형 상수
- Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
- ICE 표
- 초기(Initial), 변화(×계수, Change), 평형(Equilibrium)
- 이차방정식
- x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)
방법
- Kc는 생성물을 분자에, 반응물을 분모에 두고 각각 계수만큼 거듭제곱하여 쓰세요.
- ICE 표를 만드세요: 초기(Initial), 변화(Change, 계수 × x 단위), 평형(Equilibrium).
- 평형 농도식을 Kc에 넣고 x를 구하세요.
- x가 근사를 쓸 만큼 작은지 확인하세요. 그렇지 않으면 이차방정식을 푸세요.
pH와 완충 용액
- pH
- pH = −log[H⁺]
- pOH
- pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
- 약산
- [H⁺] ≈ √(Ka·c)
- 완충 용액
- pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
- 희석
- c1V1 = c2V2
방법
- 산이나 염기가 강한지(완전 해리) 약한지 판단하세요.
- 강산: [H⁺]는 산의 농도와 같습니다. 강염기: 먼저 [OH⁻]를 구하세요.
- 약산: x = [H⁺]에 대해 Ka = x²/(c − x)를 푸세요.
- pH = −log[H⁺]이고, 25 °C에서 pH + pOH = 14입니다.
반응 속도론
- 1차
- ln(CA/CA0) = −kt
- 반감기 (1차)
- t½ = ln 2/k
- 2차
- 1/CA = 1/CA0 + kt
- 아레니우스
- k = A·e−Ea/(RT)
- 두 온도
- ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)
2연습 문제
1.화학량론보통
C3H8 12 g과 O2 10 g이 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O에 따라 반응합니다. 생길 수 있는 H2O의 질량 m는 얼마일까요?
M(C3H8) = 44.1M(O2) = 32M(H2O) = 18.02 g/mol
m = g
2.화학량론어려움
반응 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O에서 CH4 10 g이 완전히 반응하고(다른 반응물은 충분) CO2 21.4 g을 얻었습니다. 수득률 Y를 구하세요.
M(CH4) = 16.04 g/molM(CO2) = 44.01 g/mol실제: 21.4 g
Y = %
3.몰농도와 희석보통
0.3 mol/L 용액 1000 mL가 필요하고, 2.5 mol/L 원액이 있다. 원액에 더할 물의 양 Vwater을(를) 구하시오.
c1 = 2.5 mol/Lc2 = 0.3 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
4.몰농도와 희석어려움
0.25 mol/L 용액 250 mL를 같은 물질의 0.1 mol/L 용액 100 mL와 섞는다. 혼합 용액의 농도 c을(를) 구하시오(부피는 더해진다고 본다).
c1 = 0.25 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0.1 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L
5.이상 기체 법칙보통
부피 30 L인 탱크에 45 °C의 N₂ 450 g이(가) 들어 있다. 이상 기체로 보고 압력 P을(를) 구하시오.
m = 450 gM = 28.01 g/molV = 30 LT = 45 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
6.이상 기체 법칙어려움
일정량의 Ar이(가) 400 kPa, 2 L, 35 °C에서 750 kPa, 240 °C(으)로 변한다. 새 부피 V2을(를) 구하시오.
P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 750 kPaT2 = 240 °C
V2 = L
7.열량 측정과 엔탈피보통
온도가 80 °C이고 질량이 100 g인 철 블록(c = 0.449 J/(g·°C))을 단열 컵에 담긴 22 °C의 물 100 g(c = 4.18 J/(g·°C))에 넣는다. 최종 온도 Tf을(를) 구하시오.
mmetal = 100 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
8.열량 측정과 엔탈피어려움
표준 생성 엔탈피를 이용해 CH4(M = 16.04 g/mol) 25 g이 완전 연소할 때 방출되는 열 q을(를) 구하시오: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). q는 양수로 답하시오.
ΔH°f(CH4) = −74.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
9.화학 평형보통
0.4 mol/L의 H₂와 0.4 mol/L의 I₂를 용기에 넣어 반응시킨다: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 49. 평형 농도 [H2]을(를) 구하시오.
[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.4 mol/LKc = 49
[H2] = mol/L
10.화학 평형어려움
PCl₅가 분해된다: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, 반응 온도에서 Kc = 0.08. 용기에 처음에는 PCl₅만 0.8 mol/L 들어 있다. 평형 농도 [Cl2]을(를) 구하시오.
[PCl₅]₀ = 0.8 mol/LKc = 0.08
[Cl2] = mol/L
11.pH와 완충 용액보통
젖산 0.05 mol/L 용액(Ka = 0.00014)의 pH pH를 구하세요.
c = 0.05 mol/LKa = 0.00014
pH =
12.pH와 완충 용액어려움
1.00 L 완충 용액에 하이포아염소산 0.1 mol과 그 짝염기 0.1 mol이 들어 있습니다(Ka = 3 × 10⁻⁸). NaOH 0.02 mol을 넣습니다. 새로운 pH pH를 구하세요.
n(HA) = 0.1 moln(A⁻) = 0.1 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
13.반응 속도론보통
속도식이 −rA = k·CA²인 반응에서 k = 0.25 L/(mol·min)이고 초기 농도는 1.5 mol/L이다. 5 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
14.반응 속도론어려움
어떤 반응의 속도 상수는 30 °C에서 0.01 min⁻¹, 70 °C에서 2.57 min⁻¹이다. 활성화 에너지 Ea을(를) 구하시오.
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 2.57 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
3용액
1.화학량론
답: m = 4.505 g
화학량론: 균형 맞춘 반응식은 그램이 아니라 입자 수를 셉니다. n = m/M으로 질량을 몰로 바꾸고, 반응식의 계수를 몰비로 쓴 다음, m = n·M으로 다시 질량으로 바꿉니다. 반응물이 두 개일 때 한계 반응물은 먼저 다 소모되어 생성물의 양을 정하는 쪽입니다.
각 반응물의 몰수
n(C3H8) = 12/44.1 = 0.2721 mol
n(O2) = 10/32 = 0.3125 mol
한계 반응물
0.2721/1 = 0.2721, 0.3125/5 = 0.0625 → O2
생성물의 질량
n(H2O) = 0.0625·4 = 0.25 mol
m = 0.25·18.02 = 4.505 g
답
m = 4.505 g
2.화학량론
답: Y = 78 %
화학량론: 균형 맞춘 반응식은 그램이 아니라 입자 수를 셉니다. n = m/M으로 질량을 몰로 바꾸고, 반응식의 계수를 몰비로 쓴 다음, m = n·M으로 다시 질량으로 바꿉니다. 반응물이 두 개일 때 한계 반응물은 먼저 다 소모되어 생성물의 양을 정하는 쪽입니다.
이론적 수득량
n(CH4) = 10/16.04 = 0.6234 mol
m = 0.6234·1/1·44.01 = 27.44 g
수득률
Y = 21.4/27.44·100 = 78%
답
Y = 78%
3.몰농도와 희석
답: Vwater = 880 mL
몰농도: 농도 c = n/V (mol/L), n = m/M. 희석하면 용매만 더해지고 용질은 그대로이므로 몰수가 변하지 않습니다: c₁·V₁ = c₂·V₂. 같은 용질의 두 용액을 섞으면 몰수끼리 더해지고 부피끼리도 더해집니다.
원액의 부피
V1 = c2·V2/c1 = 0.3·1000/2.5 = 120 mL
더할 물
Vwater = 1000 − 120 = 880 mL
답
Vwater = 880 mL
4.몰농도와 희석
답: c = 0.2071 mol/L
몰농도: 농도 c = n/V (mol/L), n = m/M. 희석하면 용매만 더해지고 용질은 그대로이므로 몰수가 변하지 않습니다: c₁·V₁ = c₂·V₂. 같은 용질의 두 용액을 섞으면 몰수끼리 더해지고 부피끼리도 더해집니다.
전체 몰수
n = 0.25·250 + 0.1·100 = 72.5 mmol
혼합 용액의 농도
c = 72.5/350 = 0.2071 mol/L
답
c = 0.2071 mol/L
5.이상 기체 법칙
답: P = 1417 kPa
이상 기체 법칙: PV = nRT, n = m/M.
몰수
n = m/M = 450/28.01 = 16.07 mol
T = 45 + 273.15 = 318.1 K
압력
P = nRT/V = 16.07·8.314·318.1/0.03 = 1417 kPa
답
P = 1417 kPa
6.이상 기체 법칙
답: V2 = 1.776 L
보일-샤를 법칙: 일정량의 이상 기체에서 P1V1/T1 = P2V2/T2.
절대 온도
T1 = 308.1 K, T2 = 513.1 K
보일-샤를 법칙
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 2·(400/750)·(513.1/308.1) = 1.776 L
답
V2 = 1.776 L
7.열량 측정과 엔탈피
답: Tf = 27.63 °C
열과 엔탈피: 물질을 가열하는 데는 q = m·c·ΔT가 듭니다. 열량계에서는 뜨거운 물체가 잃은 열이 차가운 물체가 얻은 열과 같습니다. 반응의 엔탈피 변화는 생성 엔탈피로 구합니다: ΔH° = ΣΔH°f(생성물) − ΣΔH°f(반응물), 각각 계수를 곱합니다.
열 수지
100·0.449·(80 − Tf) = 100·4.18·(Tf − 22)
최종 온도 구하기
Tf = (44.9·80 + 418·22)/(44.9 + 418) = 27.63 °C
답
Tf = 27.63 °C
8.열량 측정과 엔탈피
답: q = 1388 kJ
열과 엔탈피: 물질을 가열하는 데는 q = m·c·ΔT가 듭니다. 열량계에서는 뜨거운 물체가 잃은 열이 차가운 물체가 얻은 열과 같습니다. 반응의 엔탈피 변화는 생성 엔탈피로 구합니다: ΔH° = ΣΔH°f(생성물) − ΣΔH°f(반응물), 각각 계수를 곱합니다.
반응 엔탈피
ΔH° = [1·(−393.5) + 2·(−285.8)] − [1·(−74.8) + 2·0] = −890.3 kJ
주어진 질량에 대한 열
n = 25/16.04 = 1.559 mol
q = n·|ΔH°/1| = 1.559·890.3 = 1388 kJ
답
q = 1388 kJ
9.화학 평형
답: [H2] = 0.08889 mol/L
화학 평형: aA + bB ⇌ cC + dD에서 평형 상수는 평형 농도를 써서 Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)입니다. ICE 표(초기, 변화, 평형)는 계수를 곱한 미지수 x 하나로 처음 양과 평형 상태의 양을 연결합니다.
평형 식
49 = (2x)²/(0.4 − x)²
제곱근 취하기
7 = 2x/(0.4 − x) → x = 0.4·7/(2 + 7) = 0.3111 mol/L
평형 농도
[H₂] = 0.4 − x = 0.08889 mol/L
답
[H2] = 0.08889 mol/L
10.화학 평형
답: [Cl2] = 0.2161 mol/L
화학 평형: aA + bB ⇌ cC + dD에서 평형 상수는 평형 농도를 써서 Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)입니다. ICE 표(초기, 변화, 평형)는 계수를 곱한 미지수 x 하나로 처음 양과 평형 상태의 양을 연결합니다.
평형 식
0.08 = x²/(0.8 − x) → x² + 0.08·x − 0.064 = 0
이차방정식 풀기
x = (−0.08 + √(0.08² + 4·0.064))/2 = 0.2161 mol/L
평형 농도
[Cl₂] = x = 0.2161 mol/L
답
[Cl2] = 0.2161 mol/L
11.pH와 완충 용액
답: pH = 2.589
pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺], pOH = −log₁₀[OH⁻]이며 25 °C에서 pH + pOH = 14입니다. 강산과 강염기는 완전히 이온화합니다. 약산은 일부만 이온화합니다: Ka = x²/(c − x), x = [H₃O⁺]. 약산과 그 짝염기로 된 완충 용액은 헨더슨–하셀바흐 식을 따릅니다: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).
평형
HA ⇌ H⁺ + A⁻: 산 중 x mol/L가 이온화합니다.
Ka = x²/(0.05 − x) → x = 0.002577 mol/L
pH
pH = −log(0.002577) = 2.589
답
pH = 2.589
12.pH와 완충 용액
답: pH = 7.699
pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺], pOH = −log₁₀[OH⁻]이며 25 °C에서 pH + pOH = 14입니다. 강산과 강염기는 완전히 이온화합니다. 약산은 일부만 이온화합니다: Ka = x²/(c − x), x = [H₃O⁺]. 약산과 그 짝염기로 된 완충 용액은 헨더슨–하셀바흐 식을 따릅니다: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).
중화
n(HA) = 0.1 − 0.02 = 0.08 mol
n(A⁻) = 0.1 + 0.02 = 0.12 mol
헨더슨–하셀바흐 식
pH = 7.523 + log(0.12/0.08) = 7.699
답
pH = 7.699
13.반응 속도론
답: CA = 0.5217 mol/L
반응 속도: 1차 반응은 −dC/dt = kC이므로 C = C₀·e−kt이고, 반감기 ln 2/k는 농도와 무관합니다. 2차 반응은 1/C = 1/C₀ + kt. 속도 상수는 아레니우스 식에 따라 온도와 함께 커집니다: k = A·e−Ea/(RT).
2차 적분형 속도식
1/CA = 1/CA0 + kt = 0.6667 + 0.25·5 = 1.917 L/mol
CA = 1/1.917 = 0.5217 mol/L
답
CA = 0.5217 mol/L
14.반응 속도론
답: Ea = 120 kJ/mol
반응 속도: 1차 반응은 −dC/dt = kC이므로 C = C₀·e−kt이고, 반감기 ln 2/k는 농도와 무관합니다. 2차 반응은 1/C = 1/C₀ + kt. 속도 상수는 아레니우스 식에 따라 온도와 함께 커집니다: k = A·e−Ea/(RT).
절대 온도
T1 = 303.1 K, T2 = 343.1 K
아레니우스 식에서 Ea 구하기
Ea = −R·ln(k2/k1)/(1/T2 − 1/T1) = −8.314·5.549/(-3.845e-4) = 119981 J/mol
Ea = 120 kJ/mol
답
Ea = 120 kJ/mol
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