일반화학: 연습 문제와 시험 문제

몰과 화학량론, 산과 염기, 기체, 반응 속도: 1학년 화학 시험마다 다시 나오는 계산.

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이 강의의 주제

일반화학 시험 팁

먼저 모든 것을 몰로 바꾸세요. 균형 반응식은 그램이 아니라 몰 단위로 성립합니다.
생성물을 계산하기 전에 한계 반응물을 찾으세요.
약산에서는 x가 작다는 근사가 유효한지 확인하세요.

예제 풀이

화학량론쉬움

반응 2Mg + O₂ → 2MgO에서 Mg 12 g으로부터 생기는 MgO의 질량 m는 얼마일까요? 다른 반응물은 충분하다고 가정합니다.

M(Mg) = 24.31 g/molM(MgO) = 40.3 g/mol

구하는 값: m (g)

힌트 보기

주어진 질량을 몰로 바꾸세요: n = m/M.
계수로 몰비를 알 수 있습니다: 반응물 2 mol마다 생성물 2 mol.
n(Mg) = 12/24.31 = 0.4936 mol.

정답과 단계별 풀이 보기

화학량론: 균형 맞춘 반응식은 그램이 아니라 입자 수를 셉니다. n = m/M으로 질량을 몰로 바꾸고, 반응식의 계수를 몰비로 쓴 다음, m = n·M으로 다시 질량으로 바꿉니다. 반응물이 두 개일 때 한계 반응물은 먼저 다 소모되어 생성물의 양을 정하는 쪽입니다.

반응물의 몰수

n = 12/24.31 = 0.4936 mol

몰비

n(MgO) = 0.4936·2/2 = 0.4936 mol

생성물의 질량

m = 0.4936·40.3 = 19.89 g

답

m = 19.89 g

몰농도와 희석보통

0.5 mol/L 용액 1000 mL가 필요하고, 2 mol/L 원액이 있다. 필요한 원액의 부피 V₁을(를) 구하시오.

c₁ = 2 mol/Lc₂ = 0.5 mol/LV₂ = 1000 mL

구하는 값: V₁ (mL)

힌트 보기

희석해도 몰수는 변하지 않습니다: c₁·V₁ = c₂·V₂.
V₁ = c₂·V₂/c₁로 푸세요. 부피는 mL 그대로 두어도 됩니다.
c₂·V₂ = 500 mmol.

정답과 단계별 풀이 보기

몰농도: 농도 c = n/V (mol/L), n = m/M. 희석하면 용매만 더해지고 용질은 그대로이므로 몰수가 변하지 않습니다: c₁·V₁ = c₂·V₂. 같은 용질의 두 용액을 섞으면 몰수끼리 더해지고 부피끼리도 더해집니다.

원액의 부피

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0.5·1000/2 = 250 mL

답

V₁ = 250 mL

연습 방법

“이 강의 연습하기”는 실제 시험처럼 모든 주제의 문제를 섞어서 냅니다.
문제마다 값이 새로 바뀌므로 답이 아니라 푸는 방법을 익히게 됩니다.
막혔나요? 먼저 작은 힌트를 열고, 필요할 때만 전체 해설을 보세요.
모의고사는 제한 시간이 있고 힌트가 없으며, 끝나면 점수와 함께 전체 풀이를 검토할 수 있습니다.

이 강의의 계산기

이상 기체 법칙 계산기 몰농도 계산기 희석 계산기(C1V1 = C2V2)pH 계산기 비열 계산기(q = mcΔT)헨더슨–하셀바흐 완충 용액 계산기 수득률 계산기 화학량론 계산기(그램에서 그램으로, 한계 반응물)몰 질량 계산기 결합 기체 법칙 계산기(보일, 샤를, 게이뤼삭)실험식 계산기(분자식 포함)