몰 질량 계산기
값을 입력하세요. 입력하는 동안 답과 전체 풀이가 바로 업데이트됩니다.
결과
| 원소 | 원자 | 원자량 (g/mol) | 질량 (g/mol) | 질량 백분율 |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63.546 | 63.546 | 25.45% |
| S | 1 | 32.06 | 32.06 | 12.84% |
| O | 9 | 15.999 | 143.991 | 57.67% |
| H | 10 | 1.008 | 10.08 | 4.037% |
표준 원자량(IUPAC 관례값). 값을 반올림한 교재(예: Cl = 35.5)와는 마지막 자리가 다를 수 있습니다.
화학식만으로 모든 화합물의 몰 질량을 구하세요. 이 계산기는 소괄호, 대괄호, 수화물을 읽고, 각 원소의 원자 수를 세어 표준 원자량을 곱한 다음 더합니다. 각 원소의 질량 백분율, 수화물의 결정수도 알려 주고, 질량을 입력하면 몰 수와 화학식 단위의 수도 구합니다.
단계별 풀이
각 원소의 원자 수 세기
원자량을 곱하고 더하기
각 원소의 질량 백분율
결정수
그램에서 몰로
핵심 공식
- 몰수
- n = m/M
몰 질량을 계산하는 방법
- 화학식 단위 하나에 들어 있는 각 원소의 원자 수를 세세요. 괄호 뒤의 아래첨자는 괄호 안의 모든 것에 곱해집니다: Ca(OH)2는 Ca 1개, O 2개, H 2개입니다.
- CuSO4·5H2O 같은 수화물은 물 부분의 원자를 계수만큼 곱해서 더하세요: 5 × (2 H + 1 O).
- 각 원소의 원자 수에 주기율표의 원자량(g/mol)을 곱하세요.
- 모든 원소의 기여를 더하세요. 그 합이 g/mol 단위의 몰 질량 M이며, 수치로는 u 단위의 화학식량과 같습니다.
- 원소의 질량 백분율은 그 원소의 기여를 몰 질량으로 나누고 100%를 곱합니다.
질문과 답변
몰 질량과 분자량은 어떻게 다른가요?
수치로는 같습니다. 몰 질량은 물질 1몰의 질량(g/mol)이고, 분자량(또는 화학식량)은 분자 하나 또는 화학식 단위 하나의 질량을 원자 질량 단위 u로 나타낸 것입니다. 물은 M = 18.015 g/mol이고 분자 질량은 18.015 u입니다.
화학식은 어떻게 쓰나요?
원소 기호를 올바른 대문자로 쓰세요: Co는 코발트이고 CO는 일산화탄소입니다. 원자단에는 소괄호나 대괄호를 쓰세요. 예: Al2(SO4)3, K3[Fe(CN)6]. 수화물에는 점이나 별표를 쓰세요: CuSO4·5H2O 또는 CuSO4*5H2O.
계산기는 어떤 원자량을 쓰나요?
IUPAC 표준 원자량의 관례값을 씁니다: H 1.008, C 12.011, N 14.007, O 15.999, Cl 35.45. 안정 동위원소가 없는 원소는 반감기가 가장 긴 동위원소의 질량수를 씁니다. 값을 반올림하는 교재(예: Cl = 35.5)와는 마지막 자리가 다를 수 있습니다.
그램을 몰로 어떻게 바꾸나요?
질량을 몰 질량으로 나누세요: n = m/M. CuSO4·5H2O 25 g이면 n = 25/249.68 = 0.100 mol입니다. 화학식 단위의 수를 구하려면 아보가드로 수 6.022 × 10²³을 곱하세요.
수화물에서 물의 질량 백분율은 얼마인가요?
화학식 단위 하나에 들어 있는 물 분자의 질량을 수화물의 몰 질량으로 나눈 값입니다. CuSO4·5H2O는 5 × 18.015/249.68 = 36.1%입니다. 수화물을 가열하면 이 물이 빠져나가며, 실험실에서는 이렇게 백분율을 측정합니다.
직접 연습해 보세요
화학량론 연습하기
계산기는 답을 알려 줍니다. 시험에서는 푸는 방법이 필요합니다. 새 문제, 힌트, 자세한 풀이로 연습하세요.