화학량론 계산기(그램에서 그램으로, 한계 반응물)
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결과
이론적 수득량26.58 g
생성물의 몰 수0.476 mol
한계 반응물반응물 2
과잉 반응물반응물 1
남는 과잉 반응물11.99 g
M (반응물 1)159.7 g/mol
M (반응물 2)28.01 g/mol
M (생성물)55.84 g/mol
균형 맞춘 반응식으로 질량 대 질량 화학량론을 계산하세요. 각 물질을 Fe2O3, Ca(OH)2, CuSO4·5H2O 같은 화학식이나 몰 질량과 계수로 입력하세요. 계산기는 몰 질량, 몰 수, 한계 반응물, 생성물의 이론 수득량, 과잉 반응물을 구하거나 필요한 두 번째 반응물의 질량을 구합니다.
단계별 풀이
반응
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + …
계수는 균형 맞춘 반응식에서 가져와야 합니다.
몰 질량
M(Fe2O3) = 2·55.845 + 3·15.999 = 159.687 g/mol
M(CO) = 12.011 + 15.999 = 28.01 g/mol
M(Fe) = 55.845 g/mol
몰 수와 한계 반응물
n1 = 50/159.687 = 0.3131 mol
생성물: 0.3131·2/1 = 0.6262 mol
n2 = 20/28.01 = 0.714 mol
생성물: 0.714·2/3 = 0.476 mol
한계 반응물: 반응물 2 (생성물이 가장 적게 나옴)
과잉 반응물: 반응물 1, 11.99 g 남는 양
이론적 수득량
m = n·M = 0.476·55.845 = 26.58 g
핵심 공식
- 몰수
- n = m/M
- 농도
- c = n/V
- 몰비
- 균형 맞춘 반응식의 계수를 사용
- 한계 반응물
- 가장 먼저 소진되는 물질
- 수득률
- 실제 수득량 / 이론 수득량 × 100%
화학량론 문제를 푸는 방법
- 반응식의 균형을 맞추고 계수를 적어 두세요.
- 원자량으로 각 몰 질량을 구하세요. Ca(OH)2는 40.078 + 2 × (15.999 + 1.008) = 74.09 g/mol입니다.
- 주어진 질량을 몰 수로 바꾸세요: n = m/M.
- 반응식의 몰비로 각 반응물이 만들 수 있는 생성물의 몰 수를 구하세요. 가장 적은 양이 나오는 쪽이 한계 반응물입니다.
- 생성물의 몰 수를 다시 그램으로 바꾸세요: m = n × M.
질문과 답변
화학식은 어떻게 쓰나요?
원소 기호는 대소문자를 정확히 쓰고, 원소나 괄호 뒤에 숫자를 쓰며, 원자단에는 소괄호나 대괄호를 쓰세요: Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6]. 수화물은 점이나 별표로 씁니다: CuSO4·5H2O 또는 CuSO4*5H2O.
계산기가 반응식의 균형을 맞춰 주나요?
아니요. 균형 맞춘 반응식의 계수를 직접 입력하세요. 계산기는 그 계수로 몰비를 계산합니다.
어떤 원자량을 쓰나요?
표준 원자량(IUPAC 관례값, 예: H 1.008, C 12.011, O 15.999, Cl 35.45)입니다. Cl = 35.5처럼 반올림한 값을 쓰는 교재와는 유효숫자 셋째나 넷째 자리에서 달라질 수 있습니다.
반응물 하나만 알면 어떻게 하나요?
단순한 그램 대 그램 계산이면 반응물 2를 비워 두고, 완전히 반응하는 데 얼마나 필요한지 구하려면 질량 없이 화학식만 입력하세요.
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