수득률 계산기
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결과
반응의 수득률을 계산하세요. 이론 수득량을 이미 알면 실제 수득량과 함께 입력하세요. 아니면 반응물 한두 가지의 질량과 몰 질량, 균형 맞춘 반응식의 계수를 입력하세요. 계산기는 한계 반응물, 생성물의 이론 수득량, 남는 과잉 반응물의 양, 수득률을 구합니다.
단계별 풀이
각 반응물의 몰수
몰비로 구한 생성물의 몰 수
이론적 수득량
수득률
핵심 공식
- 몰수
- n = m/M
- 몰비
- 균형 맞춘 반응식의 계수를 사용
- 한계 반응물
- 가장 먼저 소진되는 물질
- 수득률
- 실제 수득량 / 이론 수득량 × 100%
수득률을 계산하는 방법
- 화학 반응식의 균형을 맞추고 반응물과 생성물의 계수를 적어 두세요.
- 각 반응물의 질량을 몰 수로 바꾸세요: n = m/M.
- 몰비를 이용해 각 반응물이 만들 수 있는 생성물의 몰 수를 구하세요. 생성물을 가장 적게 만드는 반응물이 한계 반응물입니다.
- 이론 수득량: 그 생성물의 몰 수에 생성물의 몰 질량을 곱하세요.
- 수득률 = 실제 수득량/이론 수득량 × 100%.
질문과 답변
실제 수득량과 이론 수득량은 어떻게 다른가요?
이론 수득량은 한계 반응물이 완전히 반응할 때 균형 맞춘 반응식이 예측하는 생성물의 질량입니다. 실제 수득량은 실제로 얻은 양입니다. 옮기기, 거르기, 정제 중의 손실, 부반응, 불완전한 반응 때문에 실제 수득량은 더 낮아집니다.
수득률이 100%를 넘을 수 있나요?
순수하고 건조한 생성물에서는 불가능합니다. 100%를 넘으면 보통 생성물에 물이나 용매가 남아 있거나, 오염되었거나, 질량을 잘못 측정하거나 계산한 것입니다.
한계 반응물은 어떻게 찾나요?
균형 맞춘 반응식의 몰비를 이용해 각 반응물만으로 만들 수 있는 생성물의 양을 구하세요. 가장 적게 만드는 반응물이 먼저 소진되는 한계 반응물이고, 나머지는 과잉입니다.
꼭 그램을 써야 하나요?
실제 수득량과 이론 수득량은 같은 단위여야 하며 보통 그램입니다. 몰 질량이 g/mol이면 반응물의 질량을 그램으로 입력하세요.
풀이 예제를 보여 줄 수 있나요?
2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃에서 Al 5.00 g(26.98 g/mol)과 Cl₂ 10.0 g(70.90 g/mol)을 쓰면, 0.1853 mol의 Al은 0.1853 mol의 AlCl₃를 만들 수 있지만 0.1410 mol의 Cl₂는 0.0940 mol만 만듭니다. Cl₂가 한계 반응물이고, 이론 수득량은 0.0940 × 133.33 = 12.54 g이며, 실제 수득량 10.5 g은 83.75%입니다.
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